Asam adalah zat apa saja yang molekulnya mempunyai satu atom hidrogen yang mampu memisahkan diri menjadi ion hidrogen (H+), atau dengan kata lain bahwa semua asam adalah sumber ion hidrogen (H+) atau proton.
Contoh reaksi kimia asam adalah : HCL -->
H+ + Cl-
Sifat-sifat larutan asam:
- Rasanya masam
- Menghantarkan arus listrik
- Jika dilarutkan akan melepaskan ion hidrogen (H+)
- Mengubah lakmus biru menjadi merah
- Bersifat korosif terhadap logam
Asam dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu asam organik dan asam anorganik. Asam organik merupakan senyawa asam karbon yang dihasilkan tumbuhan dan hewan. Sedangkan asam anorganik merupakan asam yang dibuat dari mineral-mineral dan nonlogam. Asam aonrganik dalam keadaan pekat biasanya korosif, dapat melukai kulit, dan dapat melarutkan logam dengan cepat, bahkan kaca, misalnya asam flourida (HF) yang dapat melarutkan kaca.
Beberapa jenis asam organik
| No | Nama Asam | Rumus Kimia | Sumber |
| 1 | Asam formiat | HCOOH | semut |
| 2 | Asam asetat | C2H4O2 | cuka |
| 3 | Asam malat | C4H6O5 | apel |
| 4 | Asam tartarat | C4H6O6 | anggur |
| 5 | Asam butirat | C4H6O2 | mentega |
| 6 | Asam askorbat | C6H8O6 | vitamin C |
| 7 | Asam sitrat | C6H8O7 | jeruk |
Beberapa jenis asam anorganik
| No | Nama Asam | Rumus Kimia |
| 1 | Asam sulfat | H2SO4 |
| 2 | Asam klorida | HCl |
| 3 | Asam nitrat | HNO3 |
| 4 | Asam fosfat | H3PO4 |
Link terkait:
Senyawa Basa
Senyawa Garam
Identifikasi Asam, Basa, Garam
Skala Keasaman dan Kebasaan
